"एसिड" रासायनिक यौगिकों के एक वर्ग के लिए एक सामूहिक शब्द है।
रसायन विज्ञान में, एसिड की संकीर्ण परिभाषा है: एक यौगिक, जो एक जलीय घोल में घुलने पर, धनायन उत्पन्न करने के लिए आयनित होता है जिसमें विशेष रूप से हाइड्रोजन आयन होते हैं। यह परिभाषा अरहेनियस द्वारा प्रस्तावित की गई थी, और अंतर्निहित रूपरेखा को अरहेनियस एसिड - आधार सिद्धांत के रूप में जाना जाता है।
एसिड की व्यापक परिभाषा है: एक पदार्थ जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम है।
इस श्रेणी के अधिकांश पदार्थ पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं; हालाँकि, कुछ छोटे तत्व जैसे कि सिलिकिक एसिड बहुत कम घुलनशील होते हैं। एसिड के जलीय घोल आम तौर पर बिजली का संचालन करते हैं; उनकी चालकता सीधे पानी के भीतर उनके आयनीकरण की डिग्री से संबंधित है। कुछ एसिड पानी में मुख्य रूप से अक्षुण्ण अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं और इसलिए बिजली का संचालन नहीं करते हैं; अन्य सकारात्मक और नकारात्मक आयनों में विघटित हो जाते हैं, जिससे विद्युत चालकता सक्षम हो जाती है।
ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत (प्रोटॉन सिद्धांत): एक व्यापक परिभाषा यह मानती है कि, रासायनिक प्रतिक्रिया के भीतर, प्रोटॉन दान करने में सक्षम किसी भी पदार्थ को एसिड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, जबकि कॉनवर्स (एक प्रोटॉन स्वीकर्ता) को आधार के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। इस परिभाषा का श्रेय जेएम ब्रोंस्टेड और टीएम लोरी को दिया जाता है।
ब्रोंस्टेड अम्लता ब्रोंस्टेड लोरी सिद्धांत से ली गई एक अवधारणा है, जो किसी पदार्थ की प्रोटॉन (H⁺) छोड़ने की क्षमता का प्रतिनिधित्व करती है। विशेष रूप से, एक पदार्थ HA के लिए जो A⁻ बनाने के लिए H⁺ आयन छोड़ता है, इसकी ब्रोंस्टेड अम्लता प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक द्वारा निर्धारित की जाती है: HA ⇌ H⁺ + A⁻। यह संतुलन स्थिरांक जितना बड़ा होगा, HA उतनी ही आसानी से एक प्रोटॉन छोड़ता है, और परिणामस्वरूप, इसकी ब्रोंस्टेड अम्लता उतनी ही मजबूत होती है।
लुईस एसिड {{0}बेस सिद्धांत: अमेरिकी रसायनज्ञ जीएन लुईस द्वारा प्रस्तावित, यह सिद्धांत एक एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित करता है जो एक इलेक्ट्रॉन {{3}जोड़ी स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है {{4}जिसे "लुईस एसिड" कहा जाता है। यह परिभाषा पिछले सिद्धांतों की तुलना में काफी व्यापक दायरे को समाहित करती है। एक लुईस एसिड - आधार प्रतिक्रिया को एक ऐसी प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन {{8} युग्म स्वीकर्ता और एक इलेक्ट्रॉन {{9} युग्म दाता के बीच एक समन्वय सहसंयोजक बंधन बनता है।
कठोर और नरम अम्ल और क्षार (HSAB) सिद्धांत: HSAB सिद्धांत लुईस एसिड {{0} क्षार सिद्धांत के विस्तार के रूप में कार्य करता है। एचएसएबी सिद्धांत के ढांचे के भीतर, अम्ल और क्षार दोनों को दो अलग-अलग वर्गों में वर्गीकृत किया गया है: "कठोर" और "नरम।"
